MACAM-MACAM GERAK PADA TUMBUHAN

Tumbuhan seperti halnya hewan juga melakukan gerak untuk merespon rangsang yang memengaruhi kehidupannya . Gerak yang dilakukan oleh tumbuhan untuk merespon perubahan yang diterima dari lingkungannya di sebut iritabilitas .

Berdasarkan asal rangsangan dan jenis rangsangan yang memengaruhi tumbuhan ,gerak pada tumbuhan dapat dibedakan menjadi  tiga macam ,yaitu gerak autonom ,gerak esionom ,dan gerak higroskopis

A.      Gerak Autonom

 Mengapa disebut gerak autonom? Auto berarti sendiri .Gerak autonom yaitu gerak yang dipengaruhi oleh rangsang yang berasal dari dalam tubuh tumbuhan sendiri .Gerak autonom disebut juga dengan gerak endonom .

B.      Gerak Esionom

Gerak Esionom yaitu gerak yang dipengaruhi oleh rangsang yang berasal dariluar tubuh tumbuhan .berdasarkan arah geraknya ,gerak esionom dibedakan menjadi tiga macam ,yaitu tropisme ,nasty,dan taksis

1.       TROPISME

Tropisme yaitu gerak bagian tumbuhan menuju atau menjauhi rangsangan .gerak yang menuju arah rangsangan di sebut tropi positif ,sedangkan gerak yang menjauhi rangsangan di sebut tropi negative .berdasarkan jenis rangsangan gerak tropisme dibedakan menjadi empat macam ,yaitu hidrotropisme ,geotropism ,dan fototropisme .

a.       Hidrotropisme

Pernahkah kamu melihat gerak akar pada tempat yang berair ?Apakah akar tersebut menjauhi atau mendekati tempat air itu?Akar tersebut akan bergerak menuju ketempat yang berair .Gerak begian tumbuhan karena pengaruh air seperti pada akar tersebut disebut gerak hidrotropisme .

b.      Geotropisme

Geotropisme merupakan gerakan bagian tumbuhan karena pengaruh gaya tarik bumi (gravitasi bumi ).Apakah kamu mempunyai  pohon mangga atau belimbing? Coba kamu perhatikan,kearah mana tumbuhnya akar?Akar tersebut tumbuh dan bergerak menuju ke pusat bumi.itulah salah satu contoh gerak geotropisme .

c.       Tigmotropisme

Tigmotropisme merupakan gerak bagian tubuh tumbuhan karena pengaruh rangsang sentuhan (persinggungan ).gerak tigmotropisme disebut juga gerak haptotropisme .Gerak membelitnya atau membeloknya sulur kacang panjang dan mentimun seperti telah diceritakan diatas adalah contoh tigmotropisme .

 gerak bunga matahari menuju matahari termasuk gerak fototropisme

d.      Fototropisme

Gerak fototropisme yaitu bagian tubuh tumbuhan karena pengaruh rangsang cahaya .Gerak fototropisme disebut juga heliotropisme .

Bagaimanakah arah pertumbuhan ujung batang ?ujung batang suatu tanaman akan tumbuh kearah cahaya mata hari .apakah kamu pernah melihat bunga matahari ? coba kamu perhatikan kemana arah bungan matahari itu akan tumbuh .gerak batang dan gerak bunga matahari menuju kearah cahaya matahari merupakan contoh gerak fototropisme .

2.       Nasti

Nasti yaitu gerak bagian tubuh tumbuhan yang arah geraknya tidak dipengaruhi oleh arah datangnya rangsangan .Berdasarkan jenis rangsangan yang memengaruhi ,gerak nasti dibedakan menjadi seismonasti ,termonasti, niktinasti,dan nasty kompleks .

a.       Seismonasti

Gerak menutupnya daun putri malu setelah mendapat rangsangan sentuhan disebut gerak seismonasti.jadi ,gerak seismonasti yaitu gerak bagian tumbuhan karena pengaruh rangsang sentuhan atau getaran .

b.      Termonasti

Termonasti yaitu gerak bagian tubuh tumbuhan karena pengaruh rangsang perubahan suhu  lingkungan .pernahkah kamu mendengar bunga tulip?

Bunga tulip sangat cocok hidup di Negara belanda .gerak mengembangnya (mekarnya) bunga ntulip karena adanya kenaikan suhu lingkungan dan mengatupnya kembali bunga apabila suhu lingkunagn menurun merupakan salah satu contoh gerak termonasti

c.       Niktinasti

daun petai cina

Pernahkah kamu memerhatikan daun petai cina pada malam hari?jika kamu perhatikan dengan benar ,daun petai cina tersebut terlihat mengatup(menutup).gerak yang demikian merupakan salah satu contoh gerak niktinasti .Gerak niktinasti  merupakan gerak bagian tubuh tumbuhan karena pengaruh rangsanagn gelap.gerak ini disebut gerak tidur .

d.      Nasti Kompleks

Pada berbagai gerak nasty yang telah disebutkan diatas ,timbul nya gerakan hanya dipengaruhi oleh satu jenis rangsang .pada Nasti kompleks timbulnya gerakan dipengaruhi oleh lebih dari satu macam rangsangan .

Gerak membuka dan menutupnya stomata karena pengaruh cahaya matahari ,zat kimia ,dan air merupakan contoh gerak nasty kompleks .apakah rumah kamu mempunyai bungan pukul empat (mirabilis jalapa )? Megapa disebut bunga pukul empat?ternyata ,karena mekarnya bunga itu pada pukul empat .itu dipengaruhi oleh cahaya dan suhu. Dengan demikian ,gerak pada bunga pukul empat merupakan gerak nasty kompleks .

3.       Taksis

Gerak taksis merupakan gerak pindah tempat seluruh tubuh tumbuhan menuju atau menjauhi rangsangan .Apabila gerak tumbuhan menuju kearah rangsangan disebut taksis positif dan sebaliknya apabila gerak tumbuhan menjauhi rangsangan disebut taksis negative

Berdasarkan jenis rangsangan yang memngaruhi nya ,taksis dapat dibedakan menjadi fototaksis dan kemotaksis .

a.       Fototaksis

Bagaimana tumbuhan melakukan gerak fototaksis ? gerak fototaksis yaitu gerak pindah tempat seluruh bagian tubuh tumbuhan karena pengaruh rangsangan cahaya .beberapa contoh gerak fototaksis ,yaitu gerak kloroplas ke sisi sel yang memperoleh cahaya dan gerak spora kembara ke tempat yang bercahaya .

b.      Kemotaksis

Gerak kemotaksis yaitu gerak pindah tempat seluruh bagian tubuh tumbuhan karena pengaruh rangsang zat kimia .berikut ini dijelaskan beberapa contoh gerak kemotaksis ,antara lain sebagai berikut:

·         Gerak sel spermatozoid tumbuhan lumut dan tumbuhan paku karena pengaruh zat gula atau protein yang dihasilkan oleh arkegonium agar sel telur (ovum) yang direproduksi dapat dibuahi oleh selspermatozoid

·         Gerak bakteri Engelman ke pita kloroplas alga cladophora yang terkena cahaya karena pengaruh O₂ yang dihasilkan oleh kloroplas melalui proses fotosintesis.

C.      Gerak higroskopis

Pecahnya buah lamtoro merupakan salah satu gerak higroskopis yaitu  gerak bagian tumbuhan karena pengaruh perubahan kadar air dalam sel sehingga terjadi pengerutan yang tidak merata .buah polong lain yang melakukan gerak higroskopis ,misalnya buah jarak  dan  kembang merak .

Contoh gerak higroskopis ,yaitu gerak membukanya sporangium (kotak spora) tumbuahn paku sebagai akibat berkerutnya sel-sel anulus

SENYAWA DALAM REAKSI KIMIA

Senyawa yaitu suatu zat tunggal lebih dari satu unsur .

Sifat –sifat senyawa :

v  Sifat senyawa berbeda dengan sifat unsur pembentuknya

v  Perbandingan masa unsur dalam senyawa adalah tetap

v  Senyawa susah dipisahkan menjadi unsur –unsur penyusun

v  Senyawa dapat diuraikan menjadi unsur pembentuk melalui reaksi kimia

Senyawa biasanya dinyatakan dalam bentuk rumus kimia yang terdiri :

Ø  Lambang unsur penyusunan senyawa

Ø  Jumlah atom masing-masing unsur pada senyawa

Ø  Molekul senyawa itu

Contoh rumus molekul :

  na x By

n  : koefisien (jumlah molekul )

A dan B : Lambang unsur

Y : indeks (jumlah atom unsur)

TATA NAMA SENYAWA

1.       Apabila unsur logam bertemu dengan unsur non logam ,maka penamaannya .Unsur logam diikuti unsure non logam ditambah “ ida “ .

Contoh :

Nace

Ø  Natrium + clorin + ida

Ø  Natrium +clorida

Nama latin jumlah unsur

a)      1 = Mono

b)      2= di

c)       3=tri

d)      4=tetra

e)      5=penta

f)       6=heksa 

g)      7=septa

h)      8=okta

i)        9=hona

j)        10=dexa

2.       Apabila unsur non logam bertemu lebih unsur non logam maka penamaannya ,nama unsur pertama harus diikuti nama latin .jumlah unsur kedua ,unsur kedua ditambah “ida” .

Contoh :

No₃

Ø  Natrium +tri +oksigen +ida

3.       Apabila lebih dari unsur non logam bertemu lebih dari unsur non logam juga penamaannya nama latin jumlah unsur pertama diikuti nama latin jumlah unsure ke dua  dan unsur ke dua ditambah “ida”

Contoh :

        Cl₂O₅

Ø  di +clorin+penta +oksigen +ida

Ø  di clorin penta oksida

4.       Apabila unsur logam /non logam bertemu ion poliaton penamaannya unsur pertama diikuti nama ion poliaton tanpa ida

Nama ion poliaton

So₄→Sulfat No₃

Po₄→posfat OH₃

Co₃→karbon dioksida

Contoh :

        HSo₄

Ø  Hydrogen +sulfat

Ø  Hydrogen sulfat

        C₂oH₃

Ø  di +karbon dioksida+hidroksida

Ø  di karbon hidroksida

CAMPURAN

Campuran adalah gabungan dari dua zat/lebih yang zat pembentuknya masih memiliki sifat tersebut

Contoh :

1.       campuran heterogen (homo = sejenis )

Campuran homogen adalah zat yang pembentuknya tidak dapat dibedakan menjadi campuran tersebut

Contoh:

1)      Air + gula = larutan gula

2)      Air + gula + zat pewarna +sari buah =sirop

3)      Air +gula +teh =Air teh

4)      Fanta ,sprite ,tinta ,dll

2.       Campuran heterogen (hetero = berbeda )

Campuran heterogen adalah campuran yang zat pembentuknya dapat di bedakan dalam campuran tersebut .

Contoh :

1.gula +kopi

2.Air +minyak

3. Air + pasir

4. Rujak ,dll

                                                                                           sumber by:Nadiya Ulfa Muhsin IX-1

REAKSI KIMIA

Reaksi terjadi jika diantara zat-zat yang bercampur membentuk zat baru dengan suatu ikatan kimia . Adanya ikatan kimia menyebabkan zat yang materi pembentuknya . Beberapa contoh reaksi kimia yang pernah kita temui dalam kehidupan sehari-hari adalah:pembusukan sampah,terbakarnya kertas ,kayu yang terbakar,perkaratan besi karna ydara lembab ,terurainya air menjadi gas oksigen dan gas hydrogen pada peristiwa elestrolisis,dan sebagainya .

Reskasi kimia merupakan perubahan kimia dari suatu bentuk meteri menjadi bentuk materi yang lain . Zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia ,dapat dibedakan menjadi zat-zat yang bereaksi dengan zat-zat hasil reaksi . Zat-zat yang bereaksi disebut juga sebagai pereaksi atau rektan ,sedangkan zat-zat hasil reaksi disebut dengan istilah produk . penulisan pereaksi dan hasil reaksi yang dipisahkan dengan tanda anak panah dinamakan dengan persamaan reaksi kimia .

Persamaan reaksi kimia juga memberikan informasi dari wujud zat yang bereaksi . Zat yang berwujud padat di berikan symbol S (S:solid ,padat ),zat yang berwujud cairan disimbol dengan L(L:liquid,cairan),zat yang berwujud gas symbol g (g:gas),sedangkan untuk zat-zat yang etrlarut air diberi symbol Aq (aq:aqueous solution,yang terlarut dalam air .

Misalnya logam besi bereaksi dengan gas oksigen menjadi besi (III)oksida ,maka dapat dituliskan dengan kata-kata sbb:

Besi + gas oksigen → Besi (III)oksida

Penulisan persamaan kat-kata tersebut secara kimia dapat dituliskan dengan suatu persamaan reaksi .Logam besi mempunyai lambing unsur Fe ,karena logam besi merupakan unsure yang berbentuk padat .Maka perlu diberi keterangan wujud padat (s),gas oksigen mempunyai rumus molekus (o₂) ,dan berwujud gas (g),sedangkan besi (III) oksida mempunyai rumus molekul (Fe₂O₃) dan berwujud padat (s)menurut penulisan kimia reaksi tersebut dapat dituliskan dengan persamaan reaksi :

Fe(s) +O₂(g)→Fe ₂O₃(s)

Beberapa contoh persamaan reaksi dapat dilihat dibawah :

1.Reaksi peruraian air (H₂O)

H₂O(l) → H₂(g) +O₂(g)

2.Reaksi peruraian garam dapur

Na(s) + Cl₂(g) → NaCl (s)

3.Reaksi pembakaran karbon

C(s) + O₂(g) → CO₂(g)

4.Reaksi asam basa

HCL(aq) + Na OH (aq)→NaCl (aq) + H₂O(l)

CIRI-CIRI REAKSI KIMIA

Berlangsung perubahan kimia atau reaksi kimia biasanya di tandai oleh suatu perubahan yang dapat diamati ,misalnya dengan terlihatnya perubahan warna karena terjadinya gas dan adanya perubahan suhu .

Berikut ini ciri-ciri terjadinya suatu reaksi kimia disertai contohnya :

1.Timbulnya gelembung gas

A) Logam besi + Larutan asam klorida menghasilkan gas hydrogen

Fe (s) + 2 HCl (aq) → Fe Cl₂(aq)+ H₂ (g)

B) Logam zink +Larutan asam klorida .juga menghasilkan gas hydrogen

Zn (s) +2HCl (aq)→2nCl₂(aq)+H₂(g)

2.Terbentuknya endapan

Contoh :

A)Larutan timbal (II) asetat +Larutan kalium lolida (Kl),menghasilkan endapan berwarna kuning

Pb (cH Coo)₂(aq)+2Kl (aq)

→Pbl₂(s)+ 2cH₃ Cook (aq)

B)Larutan perak nitrat +Natrium klorida ,membentuk endapan berwarna putih

AgNo₃(ag) + Nacl(aq)

→Ag Cl (s) + NaNo3 (aq)

3. Terjadinya perubahan warna

Contoh :

1. Larutan kalium permanganate yang berwarna merah- ungu akan menjadi bening atau merah muda jika ditetesi dengan asam sulfat (H₂ SO₄) dan asam O ksalat (H₂ C₂ O₄)

2kMn O₄ (aq) + 3H₂ SO₄ (aq) + 5H₂ C₂ O₄ (aq) → k₂ SO₄ (aq) + 2 Mn SO₄ (aq) + 8H₂ O (l) + 10CO₂ (aq)

2. Logam besi dengan larutan asam klorida akan menghasilkan gas hydrogen dan larutan besi klorida yang berwarna kekuningan

Fe(s)+HCl (aq) →Fe Cl₂(aq)+H₂(g)

4.Terjadi karena perubahan suhu

Contoh :

1. Larutan barium oksida (BaO) yang ammonium klorida (NH₄Cl),menyebabakan penurunan suhu

BaO (aq) +2NH₄Cl(aq)

→BaCl₂(aq)+2NH₃(aq)+ H₂O(l)

2. Kristal kalsium oksida (CaO) dengan air (H₂O),menyebabkan kenaikan suhu .

CaO(s)+H₂O(l)→Ca(OH)₂(aq)

JENIS-JENIS REAKSI KIMIA

1)Reaksi pembakaran

Reaksi pembakaran merupakan reaksi dari suatu zat dengan gas oksigen .Jika kalian mendengar kata pembakaran pasti akan terbayang di pikiran kalian adalah api api sendiri merupakan suatu gas dari bahan bakar yang terbakar karena tanpa adanya gas oksigen maka api itu tidak akan menyatu .oleh,karena itu jika terjadi suatu kebakaran ,maka langkah yang ditempuh adalah putuskan hubungan antara zat yang terbakar dengan oksigen.

Beberapa contoh reaksi pembakaran antara lain:

A)Pembakaran arang (c)

C(s)+¹/₂ O₂ (g) → Co (g) (oksigen kurang )

C(s)+O₂(g) → Co₂(g) (oksigen mencukupi)

B)pembakaran logam

4Al (s)+3O₂ (g) →2Al₂O₃ (s)

2Mg(s)+ O₂(g) →2MgO (s)

C)Pembakaran non logam

S (s) + O₂ (g) →So (g)

2Mg(s) + O₂(g) →2MgO(s)

D)Pembakaran senyawa organic

2C₂H₂(g)+ 3O₂(g) → 4Co(g)+2H₂O(g) (oksigen kurang)

2C₂H₂(g)+ 5O₂(g) →4Co₂(g)+2H₂O(g) (oksigen cukup/berlebihan)

2C₂H(g) +7 O₂(g) →6Co(g)(oksigen kurang )

2C₂H₈+10 O₂(g) →6Co₂(g) + 8H₂O(g) (oksigen berlebihan )

2) Reaksi kombinasi

Reaksi kombinasi merupakan reaksi pembentuk suatu senyawa yang berasal dari dua atau lebih unsure atau senyawa sederhana . Reaksi kombinasi dapat juga di sebut sebagai reaksi penggabungan yang merupakan reaksipenggabungan unsure atau senyawa yang lebih sederhana menjadi senyawa kompleks .misalnya ,pembentukan karbon dioksida dari karbon (c) dan gas oksigen (O₂) pembentukan kalsium hidroksida dari batu gamping / kapur tohor (CaO) dengan air (H₂O) dan sebagainya .

Contoh reaksi kombinasi ;

H₂(g)+S(s) →H₂S(g)

Na (s)+¹/₂ Cl (g) →NaCl (s)

C(s)+2C (s) →Cs

3) Reaksi dekomposisi

Reaksi dekomposisi adalah kebalikan dari reaksi kombinasi atau reaksi penggabungan .dengan demikian reaksi dekomposisi merupakan reaksi pengurai suatu senyawa menjadi beberapa unsure atau senyawa lebih sederhana umumnya reaksi dekomposisi terjadi karena pemanasan atau adanya energy yang diberikan pada suatu senyawa

Contoh ;

CaCo₃(s) →CaO (s)+ Co₂(g)

MgCo₃(S) →MgO(s)+Co₂(g)

2KclO₃(s) →2KCl (s)+3O₂(g)

2HgO(s) →2Hg(l)+O₂(g)

2Hg₂O₂(aq) →2H₂O(l)+O₂(g)

2Ag₂O(s) →4Ag(s)+O₂(g)

3MnO₂(s) →Mn₃O₄+O₂(g)

4) reaksi substitusi

Reaksi substitusi merupakan reaksi penggantian (substitusi) unsure logam atau bukan logam yang terikat dalam suatu senyawa dengan unsure logam yang berdiri bebas.reaksi substitusi atau pendesakan dapat terjadi jika unsurnya diganti didesak bersifat lebih mulia dibanding dengan unsur yang mengganti.

Contoh-contoh reaksi substitusi :

Cu (s)+2AgNo₃ →Cu (No₃)₂+2Ag(s)

Zn (s)+Cu(No₃)₂ →Zn (No₃)₂ (aq)+Cu (s)

Zn (s)+2HCl (aq) →ZnCl(aq)+H₂(g)

Fe (s)+ 2HCl (aq) →FeCl(aq)+H₂(g)

Zn (s)+H₂SO₄(aq) →ZnSo₄(aq)+H₂(g)

5) reaksi metatesis

Reaksi metatesis merupakan reaksi pertukaran tempat antara unsur-unsur dalam satu senyawa dengan senyawa yang lain.reaksi ini mirip dengan reaksi substitusi.Dalam reaksi substitusi terjadi pertukaran tempat atau pendesakan logam dalam suatu senyawa oleh unsur logamyang kurang mulia.Sedangkan padareaksi metatesis kedua reaksinya berupa senyawa.

Contoh

KoH (aq)+HCl (aq) →KCl (aq)+H₂O(l)

AgNo₃(aq)+NaCl(aq) →AgCl(s)+NaNo₃(aq)

PbNo₃+ Kl (aq) →Pb(s)+KNo₃(aq)